Stoikiometri reaksi campuran

 

Pertanyaan : 

Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gr tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M
Bila Ar Na= 23 dan Al = 27, tentukanlah:
a. massa masing-masing logam dalam campuran,
b. volume gas H₂ yang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan standar.

Jawab :

Diketahui : massa Na = X

massa Al = Y

massa total = X + Y = 3,75 gram ..... (pers. 1)

V HCl = 200 mL = 0,2 L

M HCl = 1 M

Dit : a. Massa X dan massa Y

b. V H₂ jika diukur pada keadaan STP (1 atm, 0 ^oC)

Untuk menyelesaikan soal seperti di atas, kita harus membuat dua buah persamaan reaksi. Hal ini karena yang direaksikan adalah dua jenis logam yang berbeda. Persamaan reaksi setaranya adalah :
2 Na + 2 HCl --> 2 NaCl + H₂
2 Al + 6 HCl --> 2 AlCl₃ + 3 H₂

Ingat, perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol. Untuk itu, kita tentukan jumlah mol masing-masing zat yang terlibat :

mol Na = gram / Ar = X / 23 mol

mol Al = gram / Ar = Y / 27 mol

mol HCl (total) = M x V = 1 x 0,2 = 0,2 mol

sehingga, kita dapat :

dengan menggabungkan persamaan 1 dan persamaan 2, kita dapatkan :

x = 3,2

y = 3,75 – 3,2 = 0,55

Jadi, massa Na = 3,2 gram, sedangkan massa Al = 0,55 gram.

Sekarang, kita ingin menghitung volume H₂ yang dihasilkan.

Dari persamaan reaksi di atas, jumlah mol H₂ total adalah : 

 

V H₂ (STP) = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 L

Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah sebanyak 2,24 liter.

@IF'38